二氧化鋯（化學(xué)式：ZrO2）是鋯的主要氧化物，通常狀況下為白色無(wú)臭無(wú)味晶體，難溶于水、鹽酸和稀硫酸。一般常含有少量的二氧化鉿。化學(xué)性質(zhì)不活潑，且具有高熔點(diǎn)、高電阻率、高折射率和低熱膨脹系數(shù)的性質(zhì)，使它成為重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料和陶瓷遮光劑，亦是人工鉆的主要原料。能帶間隙大約為5-7eV。

　　氧化鋯物理性質(zhì)

　　性狀：白色重質(zhì)無(wú)定形粉末。無(wú)臭。無(wú)味。溶于2份硫酸和1份

　　二氧化鋯結(jié)構(gòu)水的混合液中，微溶于鹽酸和硝酸，慢溶于氫氟酸，幾乎不溶于水。有刺激性。相對(duì)密度5.85。熔點(diǎn)2680℃。沸點(diǎn)4300℃。硬度次于金剛石。

　　分子結(jié)構(gòu)：低溫時(shí)為單斜晶系，在1100℃以上形成四方晶型，在1900℃以上形成立方晶型。

　　氧化鋯化學(xué)性質(zhì)

　　1、由灼燒二氧化鋯水合物或揮發(fā)性含氧酸鋯鹽所得的二氧化鋯為白色粉末，不溶于水[2]

　　ZrO2·xH2O

　　ZrO2+xH2O；

　　2、經(jīng)由輕度灼燒所得的二氧化鋯，比較容易被無(wú)機(jī)酸溶解[2]

　　ZrO2+4H+=Zr4++2H2O

　　強(qiáng)熱灼燒所得的二氧化鋯只溶于濃硫酸和氫氟酸，經(jīng)過(guò)熔融重結(jié)晶的二氧化鋯只與氫氟酸作用；

　　3、二氧化鋯是一種兩性氧化物，與堿共熔可形成鋯酸鹽，但鋯酸鹽遇水容易水解為ZrO2·xH2O而沉淀。

　　ZrO2+2NaOH=Na2ZrO3+H2O

　　Na.ZrO3+H2O=ZrO2+NaOH；

　　4、二氧化鋯與碳和氯氣高溫反應(yīng)，或者與四氯化碳反應(yīng)，生成四氯化鋯及二氯氧化鋯，水解又得到二氧化鋯[3]

　　3ZrO2+2C+4Cl2=ZrCl4+2CO2+2ZrOCl2；

　　5、它在電弧中與碳作用生成碳化鋯

　　ZrO2+2C=CO2+ZrC；

　　6、成斜鋯石型的ZrO2是黃色或棕色單色斜晶體不溶于水、鹽酸和稀硫酸，溶于熱濃氫氟酸、硝酸和硫酸。與堿共熔生成鋯酸鹽。化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。用于制高級(jí)陶瓷、搪瓷、耐火材料。可由鋯英石與純堿共熔，用水浸出鋯酸鈉，與鹽酸作用成二氯氧化鋯，再煅燒而制得。